Question

18．某校興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)?0g過(guò)氧化氫溶液和5g二氧化錳混合放入錐形瓶中，并在不同時(shí)刻測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)剩余物體的質(zhì)量，如表：

反應(yīng)時(shí)間/min	T1	T2	T3	T4	T5
剩余物質(zhì)/g	80.0	79.2	78.8	78.6	78.6

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
（1）完全反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是6.4g．
（2）過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）欲知完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量，須知根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）利用分解過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：
（1）由表中的數(shù)據(jù)情況可知當(dāng)反應(yīng)到T₄時(shí)過(guò)氧化氫已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=80g+5-78.6g=6.4g；
（2）設(shè)：生成6.4g氣體需要該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               6.4g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{6.4g}$
x=13.6g
答案：
（1）6.4；
（2）過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量是13.6g．

點(diǎn)評(píng) 本道題目比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．