Question

小宇同學(xué)將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，稱量試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.4g．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）計算高錳酸鉀分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（3）試推斷剩余固體中含有哪些物質(zhì)？其質(zhì)量分別為多少克？

Answer 1

解：（1）該反應(yīng)的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?4.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為16g-14.4g=1.6g．
（3）設(shè)生成MnO₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的錳酸鉀為z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
y z x 1.6g

x=4.35g y=15.8g z=9.85g．
故剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為16g-15.8g=0.2g．則剩余固體中含有0.2g高錳酸鉀、4.35g二氧化錳和9.85g錳酸鉀；
故答案為：（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）高錳酸鉀分解后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g；（3）剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，質(zhì)量分別是0.2g、9.85g、4.35g；
分析：（1）依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行書寫即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即可求出氧氣的質(zhì)量；
（3）利用氧氣的質(zhì)量依據(jù)方程式可以求出生成的二氧化錳、錳酸鉀和反應(yīng)的高錳酸鉀，據(jù)此解答即可；
點評：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，是解題的關(guān)鍵．