Question

2．氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水氯化鈣（CaCl₂•2H₂O）的流程如圖示．原料石灰石中含有的雜質(zhì)主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．

①石灰石粉溶解時，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
②加入BaCl₂除雜時發(fā)生反應(yīng)的方程式是MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
③加入Ca（OH）₂除去的雜質(zhì)離子是鎂離子、鋁離子；所用試劑Ca（OH）₂不能（填能或不能）用NaOH代替，原因是會生成新的雜質(zhì)氯化鈉；
④經(jīng)檢驗濾液顯堿性，則還需加入適量的HCl（填化學(xué)式）以提高產(chǎn)品純度．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水進行分析；
②根據(jù)氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
③根據(jù)碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鎂，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧根離子和鋁離子、鎂離子會生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉和氯化鋁、氯化鎂會生成氯化鈉、氯化鈉對于氯化鈣仍是雜質(zhì)進性分析；
④根據(jù)若濾液呈堿性，可說明前面操作所加氫氧化鈣過量，為得到較純凈氯化鈣，應(yīng)加入稀鹽酸進行中和進行分析．

解答 解：①氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
②氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
③碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鎂，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧根離子和鋁離子、鎂離子會生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉和氯化鋁、氯化鎂會生成氯化鈉、氯化鈉對于氯化鈣仍是雜質(zhì)；
④如果濾液顯堿性，則前后操作中加入的氫氧化鈣過量，可加入稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣．
故答案為：①Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
②MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
③鋁離子、鎂離子，不能，會生成新的雜質(zhì)氯化鈉；
④HCl．

點評 緊扣生產(chǎn)目的分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過程中的作用，整體把握生產(chǎn)過程，這是解答所提出的問題的基礎(chǔ)．