【題目】為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取該石灰石樣品粉末25g投入到200g的稀鹽酸中(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)),碳酸鈣全部反應(yīng)后,過濾,得溶液質(zhì)量為211.2g,則此石灰石樣品中碳酸鈣的含量為(
A.80%
B.44.8%
C.55.2%
D.20%

【答案】A
【解析】解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x;生成二氧化碳的質(zhì)量為:211.2g﹣200g=11.2(g)

CaCO3+

2HCl

=

CaCl2+

CO2↑+

H2O

溶液質(zhì)量增加

100

44

100﹣44=56

x

11.2g


x=20g
此石灰石樣品中碳酸鈣的含量為 =80%.
故選:A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識,掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

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