Question

8．一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl₂═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物質(zhì)必定含有的金屬元素是鈉．
（2）B和A的相對分子質(zhì)量之差為多少？
（3）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g．求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

分析 該題綜合性比較強(qiáng)，第一問可根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復(fù)分解反應(yīng)的特征來解答．在（2）中要求先會寫出：A+CaCl₂═B↓+2NaCl的真正的化學(xué)方程式即  Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl然后根據(jù)題中的信息求出A溶液和CaCl₂溶液的質(zhì)量以及生成的NaCl的質(zhì)量．進(jìn)而便可求出濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征A物質(zhì)必定含有的金屬元素是：鈉；
（2）設(shè)A的相對分子質(zhì)量為m．B的相對分子質(zhì)量為n．根據(jù)質(zhì)量守恒定律則有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
   m+111=n+117     
故A和B的相對分子質(zhì)量之差為：117-111=6；
（2）由題意判斷：B是CaCO₃，A是Na₂CO₃．
     設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為w，Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為x，CaCl₂溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z
       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       100                  44
        w                   4.4g
         $\frac{100}{w}$=$\frac{44}{4.4g}$
∴w=10g
      Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
      106    111   100     117
      10%x   10%y   10g      z
$\frac{106}{10%x}$=$\frac{111}{10%y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$
 x=106g；y=111g；z=11.7g
NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{106g+111g-10g}$×100%=5.7%．
故答案為：（1）鈉；
（2）6；
（3）濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.7%．

點(diǎn)評 本題是一道綜合性比較強(qiáng)的試題，難度比較大，要求學(xué)生要掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征、質(zhì)量守恒定律、以及能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算、和會求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．