某同學為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成,取四份樣品分別加入稀硫酸反應,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取樣品質量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸質量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產(chǎn)生氣體質量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | m |
(1)1.0 (2)3 、4 (3)35% (4)BCE
解析試題分析:(1)根據(jù)表格中第1、2份樣品的反應數(shù)據(jù)可知,每加入40g稀硫酸時,產(chǎn)生氫氣的質量為0.4g,故第3份樣品中加入120g稀硫酸時,應產(chǎn)生0.4g×3=1.2g氫氣,但實際只生成了1.0g氫氣,故說明50g金屬樣品已完全反應,硫酸有剩余;則第4份樣品中加入160g稀硫酸時,50g金屬樣品同樣完全反應,即同樣只生成1.0g氫氣。
(2)根據(jù)上述分析可知,每40g稀硫酸完全反應時,產(chǎn)生氫氣的質量為0.4g;當50g金屬樣品完全反應時,能產(chǎn)生1.0g氫氣;結合4份樣品產(chǎn)生的氫氣的質量分析可知,第1、2份樣品中金屬有剩余,則酸完全反應;而第3、4份樣品已完全反應,故硫酸有剩余。
(3)根據(jù)題意,正確寫出化學反應方程式,并由方程式求出鋅的質量,從而求得黃銅中銅的質量分數(shù)。
解:設原混合物中含鋅的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
65:x =2:1.0g
解得x=32.5g
則黃銅屑樣品中的銅的質量分數(shù)=×100%=35%;
(4)依據(jù)黃金以及黃銅(銅鋅合金)的性質進行分析,在幾種金屬中,金、銅不會與酸反應,而鋅能與酸反應生成氫氣,所以加酸時能產(chǎn)生氣泡的是假黃金,沒有現(xiàn)象的是真黃金;
灼燒時銅、鋅都能與氧氣反應,所以灼燒時變黑的是假黃金,不變色的是真黃金;由于鋅和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀,而黃金不能,故加入硝酸銀溶液也可以鑒別兩者;而兩者顏色相同,且均不能被磁鐵吸引,所以這兩種方法不可行。故選BCE
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算,物質的鑒別
點評:此題是關于化學方程式的計算題,主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題,要求學生有較強的數(shù)據(jù)分析能力;解題的關鍵是要明確第幾次加入硫酸后,樣品已完全反應,然后根據(jù)相關的化學反應方程式,并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可,注意解題要規(guī)范。
科目:初中化學 來源: 題型:
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取樣品質量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸質量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產(chǎn)生氣體質量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
1 | 2 | 3 | 4 | |
取樣品質量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸質量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產(chǎn)生氣體質量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
樣 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取樣品質量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸質量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產(chǎn)生氣體質量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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樣 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取樣品質量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸質量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產(chǎn)生氣體質量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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取樣品質量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸質量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產(chǎn)生氣體質量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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