【題目】下圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的操作示意圖
(1)(A)處有一個明顯的錯誤是_____;
(2)(D)處量筒的規(guī)格應(yīng)選用_____(選50mL或100mL);
(3)(E)處玻璃棒的作用是_____;
(4)如果(B)處稱量時物體和砝碼的位置放反了(1g以下用游碼),而其他操作步驟都正確,則實際配得的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留1位小數(shù))。
【答案】瓶塞正放在桌上 50mL 攪拌,加速固體溶解 3.1%
【解析】
(1)取試劑時瓶塞必須倒放在桌面上,防止藥品腐蝕桌面和污染試劑;故填:瓶塞正放在桌面上。
(2)量筒量程的選取時要選擇比所量液體體積大,且最接近的,因為所量液體是:50g50g×25%=37.5g,即37.5mL,所以選擇50mL的量筒;50mL。
(3)在溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,加速故填溶解的,故填:攪拌,加速固體溶解。
(4)由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,可知:砝碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼的質(zhì)量,所以物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量,即:物體質(zhì)量=2.0g0.5g=1.5g。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 。故填:3.1%。
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【題目】把某稀硫酸分為等體積的兩份,放入兩個燒杯中,分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬,(反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價)。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是( 。
A.甲的活動性比乙強
B.甲金屬可能有剩余
C.兩份稀硫酸都耗盡
D.甲的相對原子質(zhì)量比乙大
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【題目】小黃同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一種復(fù)合疏松劑,其部分說明書如下圖所示:
(1)在水中碳酸氫鈉能與檸檬酸或酒石酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。
(2)小黃同學(xué)將10.0g復(fù)合疏松劑樣品放入錐形瓶中,逐滴加入足量的稀硫酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(其它成分不與稀硫酸反應(yīng))。求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_____
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【題目】實驗室以氧化銅、鐵粉和稀硫酸為原料制備銅。
(1)寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;
(2)寫出Ⅱ中反應(yīng)的基本類型_____;
(3)對比鐵和銅的金屬性強弱_____。
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,請回答下列問題:
(1)畫出鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____,化學(xué)反應(yīng)中該原子容易_______(填“得到”或“失去”)電子;
(2)第12號元素與第17號元素組成的化合物是_____(填化學(xué)式),構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是_____(填“分子”、“原子”或“離子”)。
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【題目】疫情期間,宅在家里的中國人都成了“美食家”。米飯幾乎是我們餐桌上必不可少的食物。
(1)水稻脫殼后得到大米,大米的主要成分_____(填化學(xué)式)在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用,與水發(fā)生一系列反應(yīng),最終變成_____(填化學(xué)式),其在酶的催化作用下與_____(填化學(xué)式)反應(yīng)放出能量,供_____的需要。
(2)水稻生長過程中,為了保證各種代謝過程的順利進行,增強水稻抗倒伏能力,需要施加一種化肥_____(填化學(xué)式),這種化肥還可以促進植物生長,增強_____能力。為了提高蛋白質(zhì)含量,常施加一種含氮量最高、在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)的氮肥,該氮肥在工業(yè)上可以用液氨和二氧化碳在催化劑和加熱的條件下制得,同時生成一種最常見的溶劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況,某化學(xué)小組進行了如圖1實驗:
(1)B中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;
(2)根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式為_____;
(3)由D﹣E蒸發(fā)水的質(zhì)量為_____g;
(4)樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;
(5)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要①_____(填一種固體)的質(zhì)量為②_____;
(6)請繪制加入稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖____。
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【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO33H2O。其主要實驗過程如圖:
已知:SiO2不溶于水,常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。
(1)“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑和_____。
(2)“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____(填離子符號)。
(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過濾,能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”。_____(填“能”或“否”),理由是_____。
(4)“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的裝置圖,請回答下列問題:
(1)儀器①的名稱為_______________。
(2)實驗室制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;為方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______________(選填字母),該裝置還可用于實驗室制取_______________氣體,所選藥品是______。
(3)可用D裝置收集氫氣的理由是_______________。
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