為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
  第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 25 25 25
所用稀硫酸的質(zhì)量/g 80 120 160
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.3 0.4 0.4
（1）第一次產(chǎn)生氫氣最少的原因是
 
；
（2）后兩次產(chǎn)生氫氣一樣多的原因是
 
；
（3）試計算該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
分析：由金屬與酸反應(yīng)的條件知道，鋅與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)．由表格提供的信息可知，第二次和第三次鋅反應(yīng)完了．再根據(jù)反應(yīng)方程式找出鋅與氫氣的質(zhì)量比，由生成氫氣的質(zhì)量可以求出該合金中鋅的質(zhì)量，從而可以求出該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）所用稀硫酸的量不足，導(dǎo)致合金中鋅未完全反應(yīng)．
（2）合金中能反應(yīng)的鋅已反應(yīng)完，兩次所取合金的質(zhì)量相等．
（3）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 X．  
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65               2 
X              0.4g
65
2
═
x
0.4g
，x=13g
13g÷25×100%═52%
答：合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為52%．
點評：解此類題需根據(jù)題意正確判斷各量之間的準確關(guān)系，主要考查了學生分析問題，解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金的組成，某�；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
第一次      第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g         10        10         20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g         50        80         50
生成氫氣的質(zhì)量/g         0.2        0.2         0.2
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為
 
時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．（提示：銅與稀硫酸不反應(yīng)）
（3）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（4）計算當所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用一定量的該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．
實驗
物質(zhì)用量		 第一次 第二次 第三次
所取合金的質(zhì)量/g 10 10 10
所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 100 150
剩余固體質(zhì)量/g 3.5 3.0 3.0
（1）計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1  O-16   S-32   Cu-64   Zn-65）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)．三次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 所需合格樣品的質(zhì)量/g 所取稀鹽酸的質(zhì)量/g 生成氫氣的質(zhì)量/g
1 10.0 40.0 0.1
2 10.0 50.0 0.1
3 20.0 36.5 0.1
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為
 
．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?浦口區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是（
A
A
　�。�
A．看顏色               B．測密度
C．加硝酸銀溶液         D．加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
調(diào)節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（實驗溫度下ρH2=0.09g/L）
合金的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質(zhì)量比為
1：8
1：8
時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
1.21%
1.21%
．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金的組成，把10g該合金粉末放入燒杯中，向其中分四次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 10 10 10 10
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g） 8.7 m 6.1 6
試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為
7.4
7.4
．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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