Question

通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過氧化氫分解速率的因素。

（1）用以下裝置進行實驗并繪制曲線如圖。

根據(jù)上圖信息可知，該因素對過氧化氫分解速率的影響是 。

（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響。請補填實驗V中的數(shù)據(jù)。

實驗編號	溫度	催化劑	過氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度
實驗Ⅲ	50℃	1g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅳ	25℃	2g二氧化錳	10g，3%
實驗Ⅴ			10g，3%

（3）溶液酸堿性對過氧化氫的分解速率也有影響。

①分析下圖，可得出的結論是 。

②資料表明：過氧化鋇（）與硫酸（）溶液反應可用來制取，同時生成一種白色沉淀硫酸鋇（），該反應的化學方程式為 ；從反應后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實驗操作是 ；根據(jù)①中結論可知，利用上述反應制取時，所加硫酸的量應 （填“少量”或“過量”）。

Answer 1

(1) 在相同條件下，過氧化氫溶液的濃度越大，其分解速率越快；(2) 50℃(或25℃)；2g(或1g)； (3) ①堿性溶液中過氧化氫分解的速率比酸性溶液中快,但不影響生成物的量；② ；過濾；過量.

【解析】(1)根據(jù)上圖信息可知，實驗Ⅱ比實驗Ⅰ的反應速率快，因此過氧化氫溶液的濃度越大，其分解速率越快；(2)實驗Ⅲ和Ⅳ中溶液的溫度和催化劑的量都不相同，所以實驗Ⅴ中應該選擇溫度為50℃(或25℃)，催化劑為2g(或1g)，由此實驗Ⅲ和Ⅴ是溫度和濃度相同，催化劑的量不同，可以探究催化劑質(zhì)量對反應速率的影響；實驗Ⅳ和Ⅴ是催化劑的質(zhì)量和濃度相同，可以探究溫度對反應速率的影響.

(3) ①由圖示信息可知，堿性溶液中過氧化氫分解的速率比酸性溶液中快,但不影響生成物的量；②過氧化鋇與硫酸反應制取過氧化氫，同時生成硫酸鋇，方程式為：；從反應后的固液混合物中除去硫酸鋇沉淀可采用過濾的實驗操作；根據(jù)①中結論可知，利用上述反應制取過氧化氫時，為抑制過氧化氫的分解，所以應加入過量的硫酸.

試題分析：(1)根據(jù)圖示信息可推斷實驗Ⅱ比實驗Ⅰ的反應速率快的原因與溶液的濃度有關；(2)根據(jù)表格中提

供的數(shù)據(jù)，結合控制變量時的變量分析；(3)根據(jù)圖示信息結合催化劑的特點和作用分析；根據(jù)反應物與生成物

種類，結合質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式，根據(jù)過氧化氫在酸性條件下相對穩(wěn)定分析藥品用量.

考點:影響反應速率的因素；催化劑的概念及作用；方程式的書寫方法

點評:本題主要考查影響反應速率的因素，要掌握影響化學反應的因素有很多，如溫度、反應物濃度、催化劑、反應物接觸面積等，在溶液中進行的反應，反應物的濃度越大、溫度越高，反應速度越快.