將40g 10%的氫氧化鈉溶液與100g 3.65%的鹽酸混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A、
14
140
×100%
B、
5.85
140
×100%
C、
100
140
×100%
D、
58.5
140
×100%
分析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可判斷將40g 10%的氫氧化鈉溶液與100g 3.65%的鹽酸混合時，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到氯化鈉溶液，由化學(xué)方程式求得生成氯化鈉的質(zhì)量、由質(zhì)量守恒求得反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量，即可列出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式．
解答：解：40g 10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量40g×10%=4g，100g 3.65%的鹽酸中含HCl的質(zhì)量=100g×3.65%=3.65g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，兩溶液混合時恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到氯化鈉溶液；
設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40  36.5  58.5
4g  3.65g   x
40
4g
=
58.5
x
 x=5.85g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
5.85g
40g+100g
×100%=
5.85
140
×100%
故選B．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)，是解答此類反應(yīng)物質(zhì)量均已知類問題的前提．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“世界環(huán)境日：活動中，某小組對生產(chǎn)及生活污水進(jìn)行了探究．
同學(xué)們在學(xué)校附近的一家化工廠調(diào)查，發(fā)現(xiàn)該廠在生產(chǎn)過程中用到了硫酸．
【猜想】該工廠排放的廢水呈酸性．
【設(shè)計實驗】證明廢水顯酸性，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論．
【建議與反思】為防止造成水污染，同學(xué)們聯(lián)合向廠家建議，應(yīng)將廢水治理達(dá)標(biāo)后再排放，你認(rèn)為治理該酸性廢水時適宜加入的試劑是
Ca（OH）2（熟石灰）；
Ca（OH）2（熟石灰）；
（任答一種），此時廢水的pH將
升高
升高
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
【進(jìn)一步探究】取一定體積從該廠排出的含硫酸的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＜”、“＞”、“=”），這兩種方法都是利用的中和反應(yīng)，那么中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
H+和OH-結(jié)合生成H2O分子
H+和OH-結(jié)合生成H2O分子
．
【計算】現(xiàn)取該工廠排放的廢水50g，向其中加入40g質(zhì)數(shù)分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
  • <ruby id="3icp2"></ruby>
        


        
硫酸（500mL）
        品  名  硫酸
        化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
        密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
         （1）硫酸由
        氫
        氫
        元素、
        硫
        硫
        元素、
        氧
        氧
        元素組成，它含氧元素，它
        不是
        不是
        （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
        98
        98
        ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
        硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
        硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
        ；
        （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
        920
        920
        g．
        （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
        10：39
        10：39
        ．
        （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
        （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
        氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
        氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
        ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
        （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
        2
        2
        g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
        氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
        氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
        ．

			
        

			
        
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         “世界環(huán)境日：活動中，某小組對生產(chǎn)及生活污水進(jìn)行了探究。
            
        同學(xué)們在學(xué)校附近的一家化工廠調(diào)查，發(fā)現(xiàn)該廠在生產(chǎn)過程中用到了硫酸。
            
        【猜想】該工廠排放的廢水呈酸性。
            
        【設(shè)計實驗】證明廢水顯酸性，寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論。 
            

          【建議與反思】為防止造成水污染，同學(xué)們聯(lián)合向廠家建議，應(yīng)將廢水治理達(dá)標(biāo)后再排放，你認(rèn)為治理該酸性廢水時適宜加入的試劑是             (任答一種)，此時廢水的pH將            (填“升高”、“不變”或“降低”)。
            
        【進(jìn)一步探究】取一定體積從該廠排出的含硫酸的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用跟該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合，所得溶液的pH           7(填“<”、“>”、“=”)，這兩種方法都是利用的中和反應(yīng)，那么中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？                    。
            
        【計算】現(xiàn)取該工廠排放的廢水50g，向其中加入40g質(zhì)數(shù)分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
            
        

			
        

			
        
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