Question

如圖所示，將一定量氧化銅與碳的混合物加熱。

在加熱過程中，記錄A中固體質(zhì)量變化如下表，在100秒后停止加熱。

加熱時間（s）	0	60	80	90	100
A中固體質(zhì)量（g）	9.6	9.6	8.6	7.4	7.4

① 0—60秒內(nèi)固體質(zhì)量不變，原因是 （12） ，但導管口已有氣泡冒出，該氣泡是 （13） （填“空氣”、“氧氣”或“二氧化碳”）；實驗中說明化學反應發(fā)生的現(xiàn)象是 （14） ；選擇100秒后停止加熱的理由是 （15） 。

② 反應共生成 （16） 克二氧化碳。

③ 計算參加反應的氧化銅的物質(zhì)的量（請根據(jù)化學方程式列式計算）

Answer 1

①還沒有開始反應 空氣 A處黑色變成紅色或B處變渾濁

固體質(zhì)量不再改變，碳與氧化銅已經(jīng)完全反應

② 2.2 ③ 0.1mol

【解析】

試題分析：①由于反應條件是高溫，0—60秒內(nèi)固體質(zhì)量不變，原因是：還沒有開始反應；但導管口已有氣泡冒出，該氣泡是裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹排出的；實驗中說明化學反應發(fā)生的現(xiàn)象是：A處黑色變成紅色或B處變渾濁；選擇100秒后停止加熱的理由是：從表中數(shù)據(jù)可知，90秒~100秒固體質(zhì)量不再改變，碳與氧化銅已經(jīng)完全反應

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，反應共生成二氧化碳的質(zhì)量=9.6g-7.4g=2.2g

③根據(jù)化學方程式C +2CuO2Cu +CO2↑中CuO與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系，即可計算出參加反應的氧化銅的物質(zhì)的量

【解析】
n(CO2)=2.2g/44g/mol=0.05mol

設氧化銅的物質(zhì)的量xmol

C +2CuO2Cu +CO2↑

2 1

xmol 0.05mol

2:1= xmol ：0.05mol

x =0.1mol

考點：碳還原氧化銅的性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式進行的計算