Question

現(xiàn)實驗室有藥品5%的過氧化氫溶液及少量二氧化錳固體，為證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，請你幫小明同學設計以下實驗方案：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
實驗1	______	______
實驗2	______	______
實驗3	______	______

Answer 1

催化劑的作用是加快了反應的速度，并不能使不反應的物質發(fā)生反應，所以可以設計實驗如下：
實驗一：我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；
實驗二：單純的過氧化氫也會分解只是速度慢；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結論；
實驗三：只要向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度．
故答案為：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
實驗1	取5mL蒸餾水于試管中，加入1g二氧化錳，再伸入帶火星的木條	現(xiàn)象：沒有明顯現(xiàn)象 結論：二氧化錳在常溫中不可分解
實驗2	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，再伸入帶火星的木條	現(xiàn)象：有少量氣泡產(chǎn)生，木條不復燃 結論：過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解
實驗3	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入1g二氧化錳，再伸入帶火星的木條	現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃 結論：二氧化錳能使過氧化氫溶液在常溫下加速分解（二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑）