Question

（2013?中山二模）甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
甲同學(xué)：向100g19.6%的稀硫酸中加入氧化銅至不再繼續(xù)溶解．
（1）反應(yīng)結(jié)束后觀察到所得溶液為

藍(lán)

色．
（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程．
乙同學(xué)：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱．在不同的反應(yīng)時(shí)間里收集到如下數(shù)據(jù)：

加熱時(shí)間/min	2	4	6	8	10
固體質(zhì)量/g	44	39	35	32	32
氣體質(zhì)量/g	2	7	11	14	X

（1）加熱10min收集到氣體的質(zhì)量是

14

g．
（2）混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應(yīng)有：CuO+C

高溫  .

Cu+CO↑、2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑，將炭粉和氧化銅按照下列質(zhì)量比混合后進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所得氣體為CO和CO₂的是

BC

（填序號(hào)）．
A、3：40         B、3：35         C、3：25            D、3：20．

Answer 1

分析：甲同學(xué)：（1）根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)的生成物考慮；
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量算出硫酸銅的質(zhì)量；
乙同學(xué)：
（1）根據(jù)固體質(zhì)量的減少量與氣體的增加量的關(guān)系考慮；
（2）兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生時(shí)氧化銅和碳之間的質(zhì)量之比考慮生成物．

解答：解：甲同學(xué)：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氧化銅的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O      
98          160
100g×19.6%  x           

98

100g×19.6%

=

160

x

解得：x=32g  
乙同學(xué)：（1）由于4og氧化銅中銅的質(zhì)量=40g×

64

80

=32g，所以固體質(zhì)量為32g時(shí)反應(yīng)已經(jīng)完全停止，故所得氣體的質(zhì)量應(yīng)該仍為14g；
（2）由方程式CuO+C

高溫  .

Cu+CO↑、2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑，可以看出只生成一氧化碳時(shí)氧化銅和碳的質(zhì)量之比20：3，只生成二氧化碳時(shí)氧化銅和碳的質(zhì)量之比40：3，所以BC的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)時(shí)生成的氣體是一氧化碳和二氧化碳同時(shí)存在；
故答案為：甲同學(xué)：（1）藍(lán)；（2）答：反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為32g．  乙同學(xué)：（1）14；（2）BC．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析出固體質(zhì)量的減少量，正好等于氣體的增加量，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．