Question

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉�；�驗(yàn)員對(duì)每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場(chǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸并不斷振蕩。這一過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：純堿與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成小蘇打和氯化鈉，然后小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水及二氧化碳。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）B點(diǎn)表示的意義是                      。

（2）BC段與AB段、CD段相比，傾斜角度變小的原因是                         。

（3）請(qǐng)計(jì)算22g該樣品中各成分的質(zhì)量。

Answer 1

（1）樣品中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)，生成碳酸氫鈉。

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO₂氣體

（3）解：設(shè)22g樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為X

    Na₂CO₃ + HCl = NaCl+NaHCO₃

    106    36.5

    X     73g×10％

    106：36.5 = X：73g×10%

    X=21.2g                

22g樣品中NaCl的質(zhì)量為：22g一21.2g=0.8g

   所以22g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為1.2g；NaCl的質(zhì)量為0.8g。