Question

將鐵粉和銅粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，加好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g．計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量______
（2）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)______
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______
（4）配制上述反應中所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)38%的濃鹽酸（密度為1.19克/立方厘米）的體積．（精確到0.1）______．

Answer 1

（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：7g+58.1g-64.9g=0.2g．
（2）設原混合物中鐵的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，參加反應的鹽酸的質(zhì)量為z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  71    127    2
x   z     y    0.2g

56

2

=

x

0.2g

     x=5.6g

127

2

=

y

0.2g

    y=12.7g
原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為

7g-5.6g

7g

×100%=20%．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

12.7g

5.6g+58.1g-0.2g

×100%=20%．
（4）

71

2

=

z

0.2g

     z=7.1g
配制上述反應中所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)38%的濃鹽酸（密度為1.19克/立方厘米）的體積為V，則1.19克/立方厘米×V×38%=7.1g，V=15.7cm³．
故答案為：（1）0.2g；（2）20%；（3）20%；（4）15.7cm³．