Question

如圖是生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，請根據(jù)要求回答問題：

（1）用鐵粉在氧氣中燃燒也可以得到Fe₃O₄粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）寫出鐵的另外一種常見氧化物的化學(xué)式______．
（3）副產(chǎn)品P是______（填化學(xué)式），由溶液N獲得該副產(chǎn)品的主要操作有：
a．過濾　 b．加熱濃縮　 c．冷卻結(jié)晶　 d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水．
正確的操作順序是：b→______→______→d．
（4）通空氣時的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．由沉淀M獲得Fe₃O₄的化學(xué)方程式是Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ Fe₃O₄+4H₂O．生產(chǎn)流程中控制“一定量空氣”的目的是______．

Answer 1

解：（1）鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂Fe₃O₄．
（2）鐵的常見氧化物有三種：Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄；
（3）氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的生成物是氫氧化亞鐵與硫酸鈉，因為氫氧化亞鐵屬于另一反應(yīng)的反應(yīng)物了，所以副產(chǎn)品是硫酸鈉；冷卻熱飽和溶液 的過程是先加熱，再降溫，析出晶體后過濾再通過加熱除去結(jié)晶水即可；
（4）通過反應(yīng)Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃都是反應(yīng)物，如果不控制“一定量空氣”氧氣過多會把氫氧化亞鐵全部氧化，就得不到四氧化三鐵了；
故答案為：（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄．（2）Fe₂O₃或FeO．（3）Na₂SO₄ c→a（4）控制Fe（OH）₂的轉(zhuǎn)化量（或答防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃）
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物生成物及反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式
（2）根據(jù)鐵的化合價寫出氧化物化學(xué)式；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的生成物來判斷副產(chǎn)品，根據(jù)冷卻熱飽和溶液的過程考慮操作順序；
（4）如果氧氣過多會把氫氧化亞鐵全部氧化，就得不到四氧化三鐵了
點評：通過回答本題知道了制取四氧化三鐵的方法，由溶液析出晶體的方法．