Question

某同學配制100克6%的NaCl溶液，需要NaCl    g，其中鈉元素的質(zhì)量是    g（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．應選擇    mL量筒量取水，該同學量取水時仰視讀數(shù)，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)將    （填“＞”或“＜”或“=”）6%；若該同學在稱量氯化鈉時發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則他應該進行的操作是    ．

Answer 1

【答案】分析：利用一定量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；然后根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算出鈉元素的質(zhì)量，再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得所需水的質(zhì)量．由水的質(zhì)量來選取合適量程的量筒；溶液配制過程中，在用量筒取水時仰視讀數(shù)（其它過程均正確），所讀取數(shù)據(jù)小于所量取水的實際體積，分析由此所導致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與所需要配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系，而天平指針右轉(zhuǎn)說明說明稱取的固體質(zhì)量不足，應該繼續(xù)加入氯化鈉，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：需要NaCl的質(zhì)量：100g×6%=6g；
 6g氯化鈉中含有的鈉元素的質(zhì)量為：6g××100%=2.36g，
根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得所需水的質(zhì)量為：100g-6g=94g．水的密度為1g/mL，所以量取的水的體積為94mL，所以應該選擇100mL的量筒；在量取水時仰視讀數(shù)，仰視時所讀取的數(shù)據(jù)小于所量水的實際體積，即量取水的體積大于實際所需水的量．由于溶劑水的質(zhì)量偏大，根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可判斷如此操作所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比實際的偏小，而天平指針右轉(zhuǎn)說明說明稱取的固體質(zhì)量不足，應該繼續(xù)加入氯化鈉．
故答案為：6；
 2.36；
100；
＜；
繼續(xù)加入氯化鈉．
點評：使用量筒量取液體時，平視時所讀取的數(shù)據(jù)與液體的實際體積一致，俯視時所讀取的數(shù)據(jù)大于液體的實際體積，仰視時所讀取的數(shù)據(jù)小于液體的實際體積．