Question

（4分）1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法 ——“聯(lián)合制堿法”，又稱侯氏制堿法。其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)：

（1）在反應(yīng)①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的
質(zhì)量比是53．5：____   。
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分驁      （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）氨鹽水吸收C0₂后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請你根據(jù)溶解度曲線和生成物質(zhì)量關(guān)系分析：為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出？                                                
                                                                            

Answer 1

⑴ 84    ⑵小于 
⑶ 相同溫度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度�。�
相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO₃的質(zhì)量比NH₄Cl的質(zhì)量大。
所以，NaHCO₃首先在溶液中達(dá)到飽和，從而結(jié)晶析出。

試題分析：在反應(yīng)①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53．5：84，根據(jù)化學(xué)方程式，求出碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量即可，根據(jù)溶解度曲線，30℃時，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨，所以此時碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于氯化銨飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出，因為相同溫度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小；相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO₃的質(zhì)量比NH₄Cl的質(zhì)量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中達(dá)到飽和，從而結(jié)晶析出。