Question

4．煤是生產、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源，煤氣化和液化流程示意圖如下圖所示：

（1）第①步操作發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為H₂O+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．
（3）第③步反應的基本反應類型屬于化合反應．
（4）含硫化合物的洗液經過提煉后可用來制硫酸，制得的硫酸可用于清洗鐵銹，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)變化的特征分析變化的類型；
（2）根據(jù)煤與水蒸氣的反應，寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)反應的特點，分析反應的類型；
（4）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應能生成硫酸鐵和水分析回答．

解答 解：（1）第①步操作中沒有新物質生成，發(fā)生的是物理變化．
（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，在高溫條件下生成了氫氣和一氧化碳．反應化學方程式為：H₂O+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．
（3）第③步反應是氫氣和一氧化碳在催化劑的作用下生成了甲醇，由兩種物質生成了一種物質，屬于化合 反應．
（4）鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應能生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：（1）物理；（2）H₂O+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO；（3）化合反應；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評 本題通過煤的綜合利用，考查了物質的變化、方程式的書寫、反應的類型的判斷等知識，屬于基礎的知識，難度不大．根據(jù)已有的知識即可解答．、