Question

（7分）小明在網(wǎng)絡中看到鎂是航空工業(yè)的重要材料，欲通過實驗探究鎂的性質(zhì)。

（1）小明推測鎂能與O₂反應、與稀鹽酸反應、與硫酸銅溶液反應，他的依據(jù)是         。

（2）小明設計了如下實驗對假設進行驗證。

①取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為         。將鎂條換為鐵絲，重復上述操作，可觀察到產(chǎn)生氣體的速率         （填“變快”、“變慢”或“不變”）。

②另取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量硫酸銅溶液，觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，且有黑色物質(zhì)生成。

（3）鎂條與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象讓小明感到困惑，他去圖書館查到相關資料：

資料1：硫酸銅溶液在配制時加入了少量硫酸；

資料2：當金屬粉末顆粒很小時，容易成為黑色；

資料3：實驗過程中發(fā)生了一系列復雜的反應，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu

中的一種或兩種。

①鎂條與硫酸銅溶液反應的實驗中產(chǎn)生的氣體可能為         。

②小明進一步設計實驗確定黑色粉末的成分，請在下表中補全實驗方案。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
將黑色粉末過濾、晾干后，分成兩份
將其中一份裝入硬質(zhì)玻璃管中，向其中通入CO后，加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水中	澄清石灰水 變渾濁	結論I
將另一份置于坩堝中，稱其質(zhì)量為m1，在空氣中加熱一段時間后冷卻，稱其質(zhì)量為m2。	現(xiàn)象I	黑色粉末中含Cu

表中，結論I是         ；現(xiàn)象I是         。

 

Answer 1

【答案】

（1）鎂是金屬活動順序表中，位于氫前面的金屬（2分，“氫前”、“金屬”各1分，其他合理答案可酌情給分）

（2）Mg + 2HCl ="==" MgCl₂ + H₂↑     變慢

（3）① H₂    ② 黑色粉末中含CuO     樣品質(zhì)量增加（或m₁ < m₂）

【解析】

試題分析：根據(jù)鎂的性質(zhì)分析。

（1）由于在金屬活動性順序中，鎂是位于氫前面的金屬，即鎂的化學性質(zhì)較活潑，故其易與O₂、稀鹽酸、硫酸銅溶液等反應。

（2）鎂與稀鹽酸反應，生成氯化鎂和氫氣，故其反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；由于在金屬活動性順序中，鎂位于鐵的前面，故鎂的化學性質(zhì)比鐵強，故鐵與鹽酸反應的速率較鎂慢。

（3）①根據(jù)“資料1：硫酸銅溶液在配制時加入了少量硫酸”，結合題意“在鎂條上加入硫酸銅溶液有少量氣泡產(chǎn)生”，則可知該氣體為氫氣；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象“澄清石灰水變渾濁”，可知在硬質(zhì)玻璃管中通入CO后，加熱生成了二氧化碳，即說明硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末中含有CuO；

根據(jù)實驗結論“黑色粉末中含Cu”可知，在空氣中加熱一段時間后，由于銅與空氣中的氧氣發(fā)生化合反應，所以反應后樣品質(zhì)量增加。

考點：金屬活動性順序及其應用，書寫化學方程式，探究物質(zhì)的組成

點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應用，是解答本題的關鍵，即在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。