已知6.5克鋅和100克稀鹽酸恰好完全，試計算：
（1）理論上可以得到多少氫氣？
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（3）反應后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量、參加反應的氯化氫的質(zhì)量、生成氯化鋅的質(zhì)量分別為x、y、z，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
6573 1362
6.5g yz x
65
2
=
6.5g
x
，
65
73
=
6.5g
y
，
65
136
=
6.5g
z
，
x=0.2g，y=7.3g，z=13.6g，
（1）理論上可以得到0.2g氫氣．
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
7.3g
100g
×100%=7.3%；
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
反應后生成物氯化鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
13.6g
106.3g
×100%=12.8%；
答：反應后生成物氯化鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.8%．
練習冊系列答案
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一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣0.4 g；另一份與足量的硫酸銅充分反應，經(jīng)過濾、烘干，得固體25.6 g。求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)

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（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？．
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（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后過濾所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)．該反應化學方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
（1）二氧化錳在該反應中，它的______和______沒有改變．
（2）根據(jù)______定律，可制得氧氣______g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分數(shù)是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

質(zhì)量為2.8g的鐵的樣品，其中含有一種雜質(zhì)，如果和足量的稀硫酸反應，得到氫氣為0.09g，則其中含有的雜質(zhì)為（　　）
A．NaB．AlC．ZnD．Mg

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

10g含銅鐵合金，投入盛有足量的稀硫酸的大燒杯中，充分反應后稱的質(zhì)量比反應前減少了0.2g，則原合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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欲測定某一部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量，小明同學取該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖：

（1）求反應完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

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反應后裝置A總質(zhì)量（g）376.1376.1375.8376.0
請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算：（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應）
（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)．

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