下列選項中代表離子的是(說明：數(shù)字代表質子數(shù)，“＋”表示原子核所帶的電荷電性，黑點代表核外電子) ( 　)

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，離子中質子數(shù)≠核外電子數(shù)。A、核內有11個質子，核外有11個電子，屬于原子，不符合題意；B、核內有12個質子，核外有10個電子，屬于離子，符合題意；C、核內有9個質子，核外有9個電子，屬于原子，不符合題意；D、核內有10個質子，核外有10個電子，屬于原子，不符合題意。故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級下學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題

根據(jù)題意回答下列問題

(1)實驗室常用雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣，寫出該反應的化學方程式________________，該反應的基本反應類型為___________________，MnO2在此反應中起______________作用。

(2)從上圖中選取BCD組合作為氣體發(fā)生裝置，與ABD相比的優(yōu)點是_______________________；選取F作為氣體收集裝置，驗滿的方法是________________________________ ；選擇_____作為氣體的收集裝置時收集的氧氣比較純凈。

(3) I是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若用I裝置收集氧氣，則氣體應從_____(填“a”或“b”)進入,若將I裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從___________(填“a”或“b”)進入。

2H2O22H2O+O2↑ 分解反應 催化 可以控制反應速率 將燃著的木條放在集氣瓶口 H b a 【解析】（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可當做固液反應制取氣體，反應不需要加熱，應選用裝置B；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成了水和氧氣，反應的方程式是：2H2O22H2O+O2↑，MnO2在此反應中起催化作用；（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣屬于固液常溫型，選取BCD組合作為氣體發(fā)...

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科目：初中化學 來源：吉林省德惠市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

結合驗證鐵、銅、銀活動性的實驗，回答下列問題：

（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H2SO4中，依據(jù)__________現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動性比Cu強；

（2）利用下列各組試劑，能驗證Cu、Fe、Ag活動性順序的是__________。

A．Ag、Fe、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu

鐵絲表面有氣泡，銅絲表面無氣泡 A C 【解析】(1)將銅絲和鐵絲分別放入相同的濃度的稀H2SO4中，依據(jù)鐵絲表面有氣泡，而銅絲表面沒有現(xiàn)象，可以判斷Fe的活動性比Cu強； (2) A、鐵能和硫酸銅反應，證明鐵比銅強，銀和硫酸銅不反應，證明銅比銀強，能證明Cu、Fe、Ag的活動性順序；B、銀和銅都不能和硫酸亞鐵反應，說明了鐵的活動性大于銅、銀，無法證明銅、銀的活動性的強弱，故不能驗證C...

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科目：初中化學 來源：山東省鄒城市四校2018屆九年級3月學情檢測化學試卷 題型：簡答題

許多在水溶液中的反應(如復分解反應)，往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現(xiàn)象。表1為相同溫度下某些物質的溶解度。

物質

AgCl(白)

Ag2S(黑)

CaSO4(白)

Ca(OH)2(白)

溶解度/克

1.5×lO-4

1.3×lO-6

O．2

O.165

物質

Ca(HCO3)2 (白)

CaCO3(白)

NH4HC03

(NH4)2S04

溶解度/克

O．166

0.00l5

21

75.4

(1)生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體。該反應的化學方程式為：CaSO4 +2NH3 +CO2 +_______==CaCO3↓+(NH4)2SO4(請寫出橫線上的化學式)

(2)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______

H2O AgC l白色固體表面變黑 【解析】(1)化學反應前后元素的種類不變，各種原子個數(shù)相等，故反應的化學方程式為：CaSO4 +2NH3 +CO2 + H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4 (2)因為許多在水溶液中的反應，往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現(xiàn)象，所以在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，AgCl沉淀轉化為更難溶解的硫化銀沉淀，發(fā)生化學反應，2AgCl+N...

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科目：初中化學 來源：山東省鄒城市四校2018屆九年級3月學情檢測化學試卷 題型：單選題

二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，其溶于水形成的水溶液叫亞硫酸(H2SO3)。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3 ===3S↓+3H2O。下列亞硫酸溶液的pH隨通入的硫化氫體積變化曲線示意圖中，正確的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】亞硫酸溶液顯酸性，pH<7，通入硫化氫氣體后，硫化氫與亞硫酸反應生成硫單質和水，使溶液的pH增大，當恰好反應時，pH=7，硫化氫氣體易溶于水，繼續(xù)通入硫化氫氣體，溶液呈酸性，pH<7，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，所以溶液最后的pH值會比開始時大，故C項正確。

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科目：初中化學 來源：重慶市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：實驗題

根據(jù)下圖所示,回答有關問題:

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a___________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是________（填字母）；反應的化學方程式為______；裝置B常用于實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為______。

（3）實驗室制取二氧化碳氣體，若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用D裝置，裝置中的液體是________（填寫試劑名稱）。通常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為_____。

長頸漏斗 A； ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 濃硫酸； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】（1）根據(jù)常見儀器解答；（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件解答；根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解生成氯化鉀和氧氣解答；根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；（3）根據(jù)濃硫酸有吸水性解答；根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水解答。（1）圖中...

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科目：初中化學 來源：重慶市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題

2013年3月底，上海、安徽等地出現(xiàn)H7N9新型流感病毒，嚴重威脅人們健康，其治療的有效藥物達菲可用莽草酸（C7H10O5）制�。嘘P莽草酸的說法正確的是

A．莽草酸中氫元素的質量分數(shù)最大

B．莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成

C．莽草酸中各元素的質量比為7：10：5

D．每個莽草酸分子里含有5個氫分子

B 【解析】 試題分析：元素的質量分數(shù)等于該元素的相對原子質量乘以原子個數(shù)再除以相對分子質量，在計算莽草酸各元素的質量分數(shù)時，由于分母相同，分子越大，質量分數(shù)就越大，故是氫元素的質量分數(shù)最小，A錯誤；據(jù)化學式可知莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成，B正確；7:10:5是莽草酸分子中各原子個數(shù)比，C錯誤；每個莽草酸分子是由7個碳原子，10個氫原子，5個氧原子構成的，D錯誤。故選B。

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科目：初中化學 來源：江西省贛州市心城區(qū)六校聯(lián)盟2018屆九年級下學期聯(lián)考化學試卷 題型：科學探究題

某興趣小組的同學為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設計并完成了下列實驗：

實驗一：分別把X、Y、Z三種金屬放入稀硫酸中，X表面無明顯變化，Y表面無明顯變化，Z溶解且表面有無色氣體產(chǎn)生，溶液最終為無色。請回答:

（1）通過上述實驗，你認為上述三種金屬中最活潑是______；

（2）Z與硫酸反應后，生成物中Z顯+3價，寫出Z與硫酸反應的化學方程式（該金屬的化學式用Z表示）：_________________；

實驗二：把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，X表面有銀白色固體析出，Y表面沒有明顯現(xiàn)象。

（3）通過上述實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為__________________；

實驗三：小組同學繼續(xù)對“Z和硫酸反應速率的快慢與什么因素有關”的問題進行探究。下表是他們分別用質量、形狀相同的Z和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

硫酸的質量分數(shù)/%

反應的溫度

Z消失的時間/S

①

3

20

500

②

6

20

300

③

6

30

80

（4）由實驗可知Z和硫酸反應速率與溫度的關系是_________________________________；

（5）能證明硫酸的濃度與反應速率關系的實驗編號是：___________________；

（6）該實驗除了用Z消失的時間來衡量反應速率的快慢外，請你提出另一種能準確衡量反應快慢的方法或依據(jù)：___________________________________________________。

Z； 2Z＋3H2SO4==Z2(SO4)3＋3H2↑ Z＞X＞Y 溫度越高，反應速率越快 ①② 相同時間內產(chǎn)生氣體的體積 【解析】（1）根據(jù)金屬活動性順表，結合實驗的現(xiàn)象：X、Y不不與硫酸反應，Z與硫酸反應，最活潑的是Z；（2）Z與硫酸反應后，生成+3價金屬離子，根據(jù)化合價寫出化學式，再寫出方程式：2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑；（3）根據(jù)實驗的現(xiàn)象，X比銀活潑，銀比Y活潑...

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科目：初中化學 來源：江蘇省高郵市2018屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題

制備氟化鎂（MgF2）時有如下反應：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，則X的化學式為

A. SiF4 B. SiH4 C. SiHF3 D. SiO2

D 【解析】在反應X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子的種類和個數(shù)不變，反應前除X外有6個氫原子、6個氟原子，反應后有1個硅原子、6個氟原子、6個氫原子和2個氧原子，則即X中含1個硅原子、2個氧原子，所以X的化學式為SiO2。

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