Question

1．金屬是一類(lèi)重要的物質(zhì)．
（1）我國(guó)稀土金屬儲(chǔ)量居世界前列，如圖是鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是
58；
（2）為比較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性，僅用以下試劑實(shí)驗(yàn)一定可行的是AB 
A．鈰、硫酸鋅溶液    B．鈰、鋅、稀硫酸     C．鈰、鋅、硫酸銅溶液
（3）防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護(hù)．稀鹽酸可用來(lái)除鐵銹，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O 
（4）銅與另一種金屬M(fèi)的混合物（M可能是Al或Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是Ag，待反應(yīng)完成后過(guò)濾（填實(shí)驗(yàn)操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是AC．
A．溶液中一定有M的離子          B．固體中一定有Ag和Cu
C．固體中一定有Ag               D．溶液中一定有Ag⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，由金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，推斷金屬M(fèi)；根據(jù)操作后得到溶液和銅的結(jié)果，判斷所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作；根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)規(guī)律，由鋅片表面有黑色物質(zhì)析出，推斷金屬M(fèi)；根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律分析濾液和濾渣的成分．

解答 解：（1）由于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，由鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖可知，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58；
（2）A．根據(jù)鈰與硫酸鋅溶液能否反應(yīng)，可以比較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性；
B、根據(jù)鈰、鋅能否與稀硫酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性；
C、根據(jù)鈰、鋅與硫酸銅溶液能否反應(yīng)，不一定能比較出較鈰、鋅的金屬活動(dòng)性；
故選：AB；
（3）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）銅與另一種金屬M(fèi)的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬M(fèi)能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此金屬M(fèi)不可能是金屬銀；
根據(jù)操作后把溶液與銅分離開(kāi)來(lái)，可判斷該操作為過(guò)濾；
由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，而金屬鋁的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此金屬M(fèi)應(yīng)為鐵；
金屬混合物鐵和銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此都會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的鐵先和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，得到硝酸亞鐵溶液；鐵反應(yīng)完，若還有硝酸銀剩余，則銅會(huì)和硝酸銀反應(yīng)，
A、溶液中一定有亞鐵離子，故A正確；
B、固體中一定含有銀，但不一定含有銅，故B錯(cuò)誤；
C、固體中一定含有被置換出的銀，故C正確；
D、溶液中的硝酸銀若完全被置換，則沒(méi)有銀離子，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
故答案為：（1）58；
（2）AB；
（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）Ag，過(guò)濾，F(xiàn)e，AC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)分析即可