Question

有一黑紫色的固體為KMnO₄和MnO₂的混合物，為測定混合物中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取樣20.0g，對固體充分加熱，測得固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的曲線見下圖。

（1）生成氧氣的總質(zhì)量                  g（精確到小數(shù)點后一位）。
（2）求樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
（3）某同學(xué)為計算反應(yīng)后固體中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算如下：

        ∵已計算得到原混合物中KMnO₄的質(zhì)量（用“M”表示） 
        ∴反應(yīng)后固體中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=   

小華對上述計算過程提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤                                

Answer 1

（1）1.6
（2）解：設(shè)樣品中KMnO₄的質(zhì)量為x
               2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                  316                                     32
                    x                                      1.6g 
              
              x=15.8g
             故樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.8g/20.0g×100%=79% 
         答：樣品中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%
（3）錯誤一：計算式分子（MnO₂ 的質(zhì)量）沒有包含高錳酸鉀分解生成的MnO₂的質(zhì)量。
         錯誤二：計算式分母（剩余固體質(zhì)量）應(yīng)為18.4g，而不是20.0g。