A. | 常溫下將100mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?/td> | |
B. | 從濃度為25%的H2SO4溶液中取出10mL,剩余溶液濃度仍為25% | |
C. | 20℃時(shí),50克水中溶解了18克NaCl,則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36克 | |
D. | 將95克KCl溶液蒸干得到5克固體,則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% |
分析 A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)溶液具有均一性,進(jìn)行分析判斷.
C、溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量.
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%,進(jìn)行分析判斷.
解答 解:A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,常溫下將100mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃,氫氧化鈣的溶解度減小,有1氫氧化鈣析出,溶液仍為飽和溶液,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
B、溶液具有均一性,從濃度為25%的H2SO4溶液中取出10mL,剩余溶液濃度仍為25%,故選項(xiàng)說法正確.
C、20℃時(shí),50克水中溶解了18克NaCl,沒有說明是否達(dá)到了飽和狀態(tài),則無法確定20℃時(shí)NaCl的溶解度,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
D、將95克KCl溶液蒸干得到5克固體,則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g}{95g}×$100%>5%,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.
故選:B.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小、溶液具有均一性、溶解度的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%是正確解答本題的關(guān)鍵.
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物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 待測(cè) | 24 | 0 | 14 |
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實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將A中澄清石灰水排入B中 | B中液體變渾濁,而C中未變渾濁 |
Ⅱ | 將帶火星的木條靠近b處 | 帶火星的木條沒有復(fù)燃 |
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實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
膨松劑中有碳酸氫銨 | ||
膨松劑中有碳酸氫鈉 |
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