Question

氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發(fā)生如下化學反應：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．某同學將80g氯化鋇溶液與20g 稀硫酸混合，恰好完全反應，過濾后稱得稀鹽酸的質(zhì)量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

 

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Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應前后溶液的質(zhì)量差即為沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量由化學方程式可求出參加反應的氯化鋇的質(zhì)量，進而求出氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)氯化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：濾出沉淀（即硫酸鋇）的質(zhì)量為20g+80g-76.7g=23.3g
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208          233
x            23.3g

208

x

=

233

23.3g

解之得：x=20.8g
所以氯化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

20.8g

80g

×100%=26%
答：氯化鋇溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為26%

點評：根據(jù)化學方程式進行計算的步驟一般為設(shè)出未知數(shù)，寫出配平的化學方程式，求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，列出比例式，求解，答，共六步．