實驗臺上提供了鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液6種藥品．為探究金屬的活動性順序，小紅同學(xué)利用上述藥品進行了如下的實驗：
實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成；
實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)生成．
（1）小紅的上述實驗可得出的金屬活動性關(guān)系是；
（2）要確定鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動性順序，小紅還應(yīng)補充的實驗是．
【答案】分析：（1）根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用實驗所觀察到的現(xiàn)象，分析出金屬活動性關(guān)系；
（2）根據(jù)鋅活動性比鐵強的性質(zhì)，利用所提供的試劑設(shè)計實驗驗證這一事實．
解答：解：（1）由實驗一的現(xiàn)象可得知在金屬活動性順序中鋅位于氫之前而銅鎂于氫之后，由實驗二的現(xiàn)象可知鐵的活動性比銅強，由實驗三的現(xiàn)象可知銅的活動性比銀強，綜合以上所分析，得出鐵、鋅的活動性都比銅強、銅的活動性比銀強；
（2）可利用兩金屬分別與鹽酸反應(yīng)比較反應(yīng)速率、分別放入另一種金屬的鹽溶液中觀察置換情況，進行兩種金屬活動性的檢驗；
故答案為：
（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag．寫成Zn＞Cu，F(xiàn)e＞Cu，Cu＞Ag也可）；
（2）將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中比較兩個反應(yīng)速率（或?qū)\片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）．
點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
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