Question

3．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定質量的鋅，充分反應后過濾，得到濾渣A和濾液B．
（1）寫出一定發(fā)生的反應的化學方程式Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；
（2）若向A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則B中一定含有Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)四種金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應而不能與硝酸鎂反應，因此，濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則A中一定有鋅，據(jù)此分析．

解答 解：四種金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應而不能與硝酸鎂反應，因此，濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則A中一定有剩余的鋅，因此濾液只含有硝酸鎂和硝酸鋅，一定沒有硝酸銀和硝酸銅；
故填：（1）Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂  （2）Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．

點評 本題難度較大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生對知識的應用能力，依據(jù)活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．