Question

【題目】堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]和過(guò)氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料． Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時(shí)間不同，所得MgO對(duì)MgO2產(chǎn)率（產(chǎn)率= ×100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為℃、煅燒時(shí)間為小時(shí)．
（3）分離：得到產(chǎn)品． 測(cè)定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計(jì)圖2裝置，通過(guò)測(cè)定生成O2體積，計(jì)算MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應(yīng) b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2 2MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑
①儀器M的名稱是 ， MnO2的作用是 ．
②相同條件下，能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”）
③實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18gmL﹣1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水mL．（水的密度是1gmL﹣1 ， 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
④經(jīng)討論，該小組又設(shè)計(jì)了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ． （填序號(hào)）
a．加熱，使MgO2完全分解，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測(cè)出生成Mg的質(zhì)量
c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測(cè)出Mg（OH）2質(zhì)量
Ⅱ．MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2 ， 反應(yīng)如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑
（2）放出；650；2
（3）分液漏斗；催化劑；裝置A；80.3；a
【解析】解：Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：（1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁為二氧化碳，其余分別為氧化鎂和水，煅燒時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑．（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng) 放出熱量．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時(shí)間不同，所得MgO對(duì)MgO2產(chǎn)率（產(chǎn)率= ×100%）的影響分別如圖1所示，由圖可以看出最佳的煅燒溫度為 650℃、煅燒時(shí)間為 2小時(shí)．（3）①儀器M的名稱是分液漏斗，MnO2的作用是催化劑．②相同條件下，裝置A中鹽酸的體積是在體系之內(nèi)的，所以加入鹽酸時(shí)不會(huì)影響生成的氧氣的體積測(cè)定，而裝置B鹽酸的加入會(huì)導(dǎo)致量氣筒內(nèi)液面明顯下降，所以影響結(jié)果．所以裝置A能使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確．③實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18gmL﹣1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g， 設(shè)需要的37%的濃鹽酸的質(zhì)量為x
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得
37%x=10%×110g
x≈29.7g
需要水的質(zhì)量為110g﹣29.7g=80.3g折合 80.3mL．④經(jīng)討論，該小組又設(shè)計(jì)了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 a．（填序號(hào)）a．加熱，使MgO2完全分解，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量，可以根據(jù)質(zhì)量差為生成的氧氣求算MgO2質(zhì)量，進(jìn)而確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)．正確；b．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，由于氧化鎂和過(guò)氧化鎂分解得到的氧化鎂都能和碳反應(yīng)，所以沒(méi)法確定多少是過(guò)氧化鎂得到的．無(wú)法求算過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．錯(cuò)誤；c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，氧化鎂和過(guò)氧化鎂都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂，所以無(wú)法確定過(guò)氧化鎂的質(zhì)量，無(wú)法求算起質(zhì)量分?jǐn)?shù)．錯(cuò)誤；a．Ⅱ．設(shè)生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦的質(zhì)量為x．

MgCO3+Cl2+CO	MgCl2+2CO2
84	95
84%x	19t

=
x=20t
所以答案是：Ⅰ．（1）Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑．（2）放出；650； 2（4）①分液漏斗； 催化劑．②裝置A；③80.3 ④aⅡ．20t
【考點(diǎn)精析】利用書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．