以1-18號元素為研究對象，請回答下列問題：
（1）1-18號元素中屬于稀有氣體的有He、Ne、
Ar
Ar
（填元素符號）．
（2）1-18號元素中最外層有2個電子的原子有
He
He
、Be、Mg（填元素符號）．
若將上述18種元素按元素周期表形式排列，你同意下圖
乙
乙
，其原因
氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結構，是穩(wěn)定結構，屬于稀有氣體元素的原子
氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結構，是穩(wěn)定結構，屬于稀有氣體元素的原子
．
（3）按你選擇的周期表中來看，每一橫行的元素原子核外電子排布的特點是
電子層數(shù)相同
電子層數(shù)相同

隨質子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多
隨質子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多
；每一縱行的元素原子核外電子排布的特點是
最外層電子數(shù)相同
最外層電子數(shù)相同
．
（4）某元素的原子結構示意圖為，它在化學反應中一般易
得到
得到
電子（填“得到”或“失去”），它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學式為
AlCl3
AlCl3
．
分析：根據(jù)元素周期表的知識和離子結構示意圖的識別及物質微觀構成，解答本題．
解答：解：（1）元素周期表同一周期的元素都是從金屬開始（第一周期除外）逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，呈周期性變化．從元素周期表中查l～18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、Ar，故答案為：Ar；
（2）根據(jù)元素周期表的規(guī)律和原子結構示意圖可知l～18號元素中最外層有2個電子的原子有  He、Be、Mg；根據(jù)氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結構，是穩(wěn)定結構，屬于稀有氣體元素的原子；故答案為：He；乙；氦原子只有一個電子層且具有2個電子的結構，是穩(wěn)定結構，屬于稀有氣體元素的原子；
（3）根據(jù)元素周期律的知識，同一周期中電子層數(shù)相同，隨質子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多；同一族元素，最外層電子數(shù)相同；故答案為：隨質子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)相同；
（4）根據(jù)某元素的原子結構示意圖可判斷出該元素為Cl，非金屬元素，在化學反應中容易得到電子，地殼中含量最多的金屬元素是Al，這兩種元素形成化合物的化學式為AlCl3，故答案為：得到；AlCl3．
點評：本題考查了元素周期表的知識和離子結構示意圖的識別及物質微觀構成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、元素周期表對學習化學有重要的幫助．下表是依據(jù)元素周期表畫出的原子序數(shù)1-18號元素的原子結構示意圖，請回答：
（1）原子序數(shù)為12的元素，它的名稱是
鎂
，它的最外層電子數(shù)為
2
，在化學反應中，該元素的原子易
失
（選填“得”或“失“）電子，變成
Mg2+
（填粒子符號）
（2）由l2、17號元素組成的一種化合物的化學式為
MgCl2
．
（3）2006年世界十大科技進展中，有一項是由美國和俄羅斯科學家共同合成了原子序數(shù)為118的超重元素，則此元素的核外電子數(shù)為
118
．
（4）對上表進行分析研究，發(fā)現(xiàn)有很多規(guī)律，請寫出其中兩條：
例如：規(guī)律①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)相等．
規(guī)律②
電子層數(shù)等于周期數(shù)
．
規(guī)律③
同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結構均為穩(wěn)定結構；金屬相對集中于左偏下區(qū)域；非金屬集中于右邊的區(qū)域；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．（任寫兩點即可，其他合理答案也按標準給分）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據(jù)此表我對它進行探究：
（1）第16號元素的名稱是
硫
硫
．通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是
相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）
相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）
．
（2）第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易
得
得
電子（填“得”或“失”），它的離子符號為
S2-
S2-
．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是
F
F
原子；失電子能力最強的是
Li
Li
 原子，具有穩(wěn)定結構的是
Ne
Ne
原子．
（4）某元素的原子結構示意圖為，則它位于元素周期表中的第
五
五
周期，該元素的化學性質與上表中第
ⅦA
ⅦA
 族元素的化學性質相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為
8
8
的元素的具有相似的化學性質．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
（填番號）
A、質子數(shù)不同；                B、中子數(shù)不同
C、相對原子質量不同；          D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結構示意圖推測第7號元素（氮元素）與第14號元素（硅元素）形成的化合物的化學式為
Si3N4
Si3N4
．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計20號元素應該屬于第
二
二
族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
；③
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
…

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年甘肅省平?jīng)鍪袥艽ǹh窯店中學九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

以1-18號元素為研究對象，請回答下列問題：
（1）1-18號元素中屬于稀有氣體的有He、Ne、    （填元素符號）．
（2）1-18號元素中最外層有2個電子的原子有    、Be、Mg（填元素符號）．
若將上述18種元素按元素周期表形式排列，你同意下圖    ，其原因    ．
（3）按你選擇的周期表中來看，每一橫行的元素原子核外電子排布的特點是   
    ；每一縱行的元素原子核外電子排布的特點是    ．
（4）某元素的原子結構示意圖為，它在化學反應中一般易    電子（填“得到”或“失去”），它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學式為    ．

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