Question

5．某化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），再將產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時間/s	0	20	40	60	80	100	120
石灰水增加的質(zhì)量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

（1）共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w6.6g．
（2）CO₂剛好被澄清石灰水完全吸收的時間是80秒
（3）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由圖表數(shù)據(jù)可知，石灰水增加的質(zhì)量到80s時不再變化，說明CO₂氣體已被澄清石灰水吸收完；由質(zhì)量守恒定律可知，石灰水增加的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為6.6g；
（2）由圖表數(shù)據(jù)可知，石灰水增加的質(zhì)量到80s時不再變化，說明CO₂剛好被澄清石灰水完全吸收的時間是80s，故填：80；
（3）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    6.6g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$
解之得：x=15g；
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．