Question

8、下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少的是（　�。�

A、氨氣通入稀硫酸中

B、二氧化碳通入過量石灰水中

C、鐵粉加入到稀硫酸中

D、鋅粒加入到硫酸銅溶液中

Answer 1

分析：根據(jù)所給的四個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的反應(yīng)情況進(jìn)行分析，如有沉淀或氣體生成（氣體逸出），則溶液質(zhì)量減少．（根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．）

解答：解：A、氨氣通入稀硫酸中的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NH₃═（NH₄）₂SO₄，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量增加．故A不適合；
B、二氧化碳通入過量石灰水中的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，由于生成沉淀，溶液的質(zhì)量減少．故B適合；
C、鐵粉加入到稀硫酸中的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，置換出了氫氣，但Fe的相對(duì)原子質(zhì)量56＞氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量2，故溶液質(zhì)量增加．故C不適合；
D、鋅粒加入到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，故生成的硫酸鋅溶液質(zhì)量要大于反應(yīng)物硫酸銅的質(zhì)量．故D不適合．
故選；B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)情況，綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．