Question

（2012?湛江模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小欣和小芳同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：
（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？
（2）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A

（填字母代號）．
A．酸      B．堿      C．鹽
（3）Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結(jié)論：小欣根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

碳酸氫鈉

（填寫物質(zhì)名稱）．
（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液．
設(shè)計并實(shí)驗(yàn)：
a．小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是

③

．
b．小欣為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，她又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加 氫氧化鈣溶液	產(chǎn)生白色的沉淀	猜想②正確 相關(guān)的化學(xué)方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（5）請你選擇與小欣不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇

鹽酸

 溶液．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點(diǎn)及標(biāo)簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液；
（3）根據(jù)提示物質(zhì)的可能性，對該溶液進(jìn)行猜想；
（4）根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設(shè)計實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結(jié)論；
（5）根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)差異，另選一種試劑完成兩種物質(zhì)的鑒別．

解答：解：（2）破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；故答案為：A；
（3）根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.6g

100g+9.6g

×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：碳酸氫鈉；
（4）a：由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈣溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；故答案為：③
b：利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液；故答案為：產(chǎn)生白色的沉淀；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（5）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸，故答案為：鹽酸．

點(diǎn)評：本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識分析問題、解決問題的能力．