Question

利用候氏制堿法制得的純堿中，可能含有少量的NaCl．現(xiàn)取只含有NaCl雜質(zhì)的純堿樣品11.8g，全部溶解在300g水中．加入氯化鋇溶液200g，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．過濾，稱量，干燥，得到沉淀的質(zhì)量為19.7g．
（1）寫出生成沉淀的化學(xué)方程式______；
（2）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）反應(yīng)物為碳酸鈉和氯化鋇生成物為碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
故答案為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）設(shè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x           19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

=

117

y

解之得：x=10.6g
        y=11.7g，
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：11.8g+300g+200g-19.7g=492.1g，
溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.8g-10.6g+11.7g=12.9g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 

12.9g

492.1g

×100%=2.62%．
答：（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.62%．