Question

（3分）下圖是濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容。請回答：

① 欲配制200g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸      g，體積為                         mL。

②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，請根據(jù)化學方程式計算最多可得氫氣的質量

 

Answer 1

20 g，  16.9 mL。② 0.2克 

解析:①配制200g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的溶質的質量：200×3.65%=7.3g，由標簽中濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)36.5%，根據(jù)溶質的質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量 ×100%，則：

這種濃鹽酸溶液的質量=溶質的質量/溶質的質量分數(shù) =7.3g /36.5% =20g，

根據(jù)m=ρV，V濃鹽酸=m/ρ=20g/ 1.18g/cm³ =16.95cm³=16.9mL；

②由于①計算這種稀鹽酸中溶質的質量為7.3g，設最多可得氫氣的量為m，根據(jù)題意得：          

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

73            2

7.3g          m       

73 /7.3g =2 /m                  m=0.2g