2．現(xiàn)有某氧化銅、氫氧化銅和硫酸銅的混合物10克，與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能為（　�。�
A．10克B．8克C．17克D．16克

分析 根據(jù)已有的知識進行，氧化銅、氫氧化銅反應生成硫酸銅，硫酸銅與硫酸不反應，根據(jù)硫酸的質(zhì)量即可求出生成硫酸銅的質(zhì)量．

解答 解：假如是氧化銅和硫酸銅的混合物
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
80   98    160
8g   9.8g   16g
則原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為10g-8g=2g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為18g，
假如是氫氧化銅和硫酸銅的混合物
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
98        98     160
9.8g    9.8g      16g
則原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為10g-9.8g=0.2g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.2g+16g=1.2g，
由于是三者混合物，則對應的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是大于16.2g小于18g，
故選C

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．鈦（Ti）和鈦合金被譽為“未來的金屬材料”． 由+4價的鈦元素和-2價的氧元素組成的氧化物的化學式書寫正確的是（　�。�
A．TiO2B．Ti2O2C．Ti2OD．Ti2O5

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）該實驗不能（填“能”或“不能”）探究質(zhì)量守恒定律，原因是二氧化碳氣體逸散于空氣中．
（2）要用如圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是反應在密閉容器中進行．若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液（舉一例）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．初中化學的很多反應可以表示為：甲+乙→丙+丁，下列說法中正確的是（　�。�
A．若甲是鎂，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸
B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水
C．若丙、丁分別是化合物和單質(zhì)，則該反應一定是置換反應
D．若甲乙質(zhì)量均為10g，則生成丙和丁的質(zhì)量總和一定是20g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．下列是初中化學中的一些常見實驗，請回答下列問題．

（1）A試驗中，水的作用是吸收二氧化硫防止空氣污染．
（2）通過實驗B，可以說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點．
（3）C操作中，玻璃棒攪拌的目的是防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）D實驗中，溶液顏色的變化是紅色溶液變?yōu)樽仙?/div>

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．利用CuSO4溶液證明酸和堿能發(fā)生反應的實驗時，加入試劑的順序不同，會對實驗的觀察和結(jié)論的產(chǎn)生都有一定的影響．
（1）圖A中，試管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于觀察現(xiàn)象，原因是無色NaOH溶液中比藍色CuSO4溶液中生成藍色沉淀現(xiàn)象更明顯；
（2）圖B中，繼續(xù)加入稀HCl，通過觀察到的現(xiàn)象，得出稀HCl與物質(zhì)Cu（OH）2能反應的結(jié)論；
（3）圖C、D實驗中，通過觀察D試管中發(fā)生開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)藍色沉淀現(xiàn)象，分析得出稀HCl與NaOH能反應的結(jié)論；
（4）實驗結(jié)束后把B、D試管內(nèi)的物質(zhì)都倒入同一燒杯中，得到藍色沉淀和無色溶液，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質(zhì)不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）．
【查閱資料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【實驗探究】Ⅰ．稱取1.60g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
【含量測定】（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是BaSO4（填物質(zhì)的名稱或化學式）．
（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）
【交流反思】（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是取濾液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量．
【拓展應用】工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下圖所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是880gg．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量
C．SO2可做為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　　）
A．t℃時甲和乙的溶解度相等
B．t℃時30g乙加到100g水中形成飽和溶液
C．從甲的飽和溶液中得到甲可用降溫結(jié)晶的方法
D．甲的溶解度大于乙的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．我們每天都和化學變化打交道，下列敘述是化學變化的是（　　）
A．樟腦丸在衣櫥中消失B．牛奶變酸
C．木材做成課桌D．氣候變暖，冰川消融

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