純堿、燒堿等是重要的化工原料。

(1)利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)向100mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液中通入了一定量CO2，充分反應(yīng)后得到溶液A,在一定條件下使溶液A中的溶質(zhì)結(jié)晶析出，得到少量的白色固體。試設(shè)計實驗確認該白色固體的成分。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:該白色固體為NaOH和Na2CO3;

假設(shè)2:該白色固體為只有Na2CO3;

假設(shè)3:該白色固體為_____

假設(shè)4:該白色固體為只有NaHCO3;

②基于假設(shè)1,設(shè)計實驗方案進行實驗，證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。已知BaCl2溶液呈中性，請寫出實驗操作及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（下列表格中的步驟可以不填滿）。限選實驗試劑及儀器：蒸餾水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:_____

_____

步驟2:_____

_____

步驟3:_____

_____

練習冊系列答案
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下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法

A

NaOH 溶液

Na2CO3

加入適量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

B

KCl 固體

MnO2

加入足量水，溶解、過濾、洗滌、干燥

C

CaCl2 溶液

稀鹽酸

加入過量碳酸鈣粉末，過濾

D

KC1 溶液

K2SO4

加入適量 Ba(NO3)2 溶液，過濾

A. A B. B C. C D. D

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(1)反應(yīng)的方程式為：TeOSO4+2SO2+3X═Te↓+3H2SO4，X的化學(xué)式為______.

(2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件,某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下,改變反應(yīng)條件進行下述對比試驗,數(shù)據(jù)如表。分析表中的數(shù)據(jù)回答：

實驗

溫度/℃

反應(yīng)時間/h

粗確沉淀率/%

a

65

3.0

65.0

b

80

3.0

98.9

c

80

2.0

98.9

d

90

2.0

97.0

①為了得到較高的粗碲沉淀率，最佳的反應(yīng)條件是_____.

②為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源,可進一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率。若再設(shè)計對比實驗,選擇的反應(yīng)條件還可以是_____(填選項).

A 80℃、1.5h B 80℃、2.5h C 70℃、2.0h D 95℃、2.0h.

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次　　數(shù)

1

2

3

4

5

加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

生成沉淀的質(zhì)量/g

2.5

x

7.5

10

10

（1）上表中x的數(shù)值為_____。第_____次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)。

（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少_____？

（3）恰好完全反應(yīng)時過濾，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_____？

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（1）可以除去大顆粒懸浮物雜質(zhì)的步驟是________（填標號）。

（2）能消毒殺菌的步驟為________(填標號)。

（3）A步中加明礬的作用為____________。

（4）該廠生產(chǎn)的自來水是___________。（填純凈物或混合物）

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