Question

（2011?靜�？h一模）鐵粉中混有少量的氧化銅（堿性氧化物），向其中加入一定量鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是

鐵粉（或Fe）

，濾液中肯定含有的物質(zhì)是

FeCl₂

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑（或CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu）

．
（寫出兩個化學(xué)方程式）

Answer 1

分析：鐵、氧化銅能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鐵與生成的氯化銅能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此判斷出濾渣和濾液的成分．

解答：解：在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生．由于濾渣中能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的只有鐵粉，說明濾渣中一定有剩余的鐵粉，同時還有生成的銅；由于鐵有剩余，說明原溶液中鹽酸無剩余，濾液中含有的溶質(zhì)是生成的FeCl₂．
發(fā)生的反應(yīng)為鐵、氧化銅與稀鹽酸、鐵與生成的氯化銅的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑（或CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu）．
故答為：鐵粉、銅；FeCl₂；2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑（或CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu）．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，掌握金屬活動性順序應(yīng)用、酸的化學(xué)性質(zhì)等正確解答本題的關(guān)鍵．