Question

在天平兩托盤上各放置一只燒杯，在兩只燒杯中注入等質量、等質量分數的稀鹽酸，然后在左邊的燒杯中放入金屬鎂，在右邊的燒杯中放入等質量的金屬鋁．待充分反應后，可判斷：
（1）若天平保持平衡，反應物

 

一定剩余，

 

一定沒有剩余，

 

可能剩余．
（2）若天平失去平衡，一定是

 

邊（填“左”或“右”）的托盤往下沉．

Answer 1

分析：根據金屬與酸反應的化學方程式進行計算，可以從金屬足量以及酸足量的角度進行分析完成．
（1）天平保持平衡，說明生成氣體一樣多，稀鹽酸一定沒有剩余；再根據化學方程式計算判斷鋁、鎂是否有剩余；
（2）若天平失去平衡，說明稀鹽酸有剩余，根據計算結果判斷鎂鋁的剩余．

解答：解：假設鋁和鎂的質量為1g，則可以根據化學方程式來求算出它們所產生的氣體的質量，然后進行比較；
設1g鋁所產生的氣體的質量為X
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
1g                X

54

6

=

1g

X

解得：X=0.11g
設1g鎂可以所產生的氣體的質量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
1g             y

24

2

= 

1g

y

解得：y=0.08g
（1）根據題意可以知道若天平平衡，則生成氣體的質量相等，所以根據剛才的計算可以得出鋁有剩余，而稀鹽酸完全反應；
（2）根據題意可以知道等質量的鋁和鎂與足量的稀鹽酸反應時生成鋁生成的氣體較多，即放金屬鋁的那一邊質量減少的多，即右盤輕而左盤重，所以天平將會向左盤傾斜；
故答案為：（1）鋁（或Al）；稀鹽酸；鎂（或Mg）；  
（2）左．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．