Question

5．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）認識金屬元素存在：下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AD   （填字母序號）；
A．鋁土礦 （主要成分A1₂O₃）      B．鉀長石（主要成分KAlSi₃O₈）
C．硫鐵礦 （主要成分FeS）      D．磁鐵礦 （主要成分Fe₃O₄）
（2）認識金屬的制備：工業(yè)上用一氧化碳高溫還原磁鐵礦冶鐵反應的化學方程式為4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（3）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
①合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；
②金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．如黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如所示．

【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu₂（ OH）₂C0₃，能與稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)無色溶液變成藍色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，另有一種常見的液態(tài)氧化物生成；彈殼中其他雜質不溶于水、也不參加反應．
a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．  b．固體D為Cu．Zn．

Answer 1

分析 根據(jù)礦物的成分進行分析解答，磁鐵礦的成分是四氧化三鐵，能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，根據(jù)銅銹與酸的反應解答，根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答 解：（1）A．鋁土礦 （主要成分A1₂O₃），為氧化物，正確；
B．鉀長石（主要成分KAlSi₃O₈），含有四種元素，不是氧化物，錯誤；
C．硫鐵礦 （主要成分FeS），不含有氧元素，不屬于氧化物，錯誤；
D．磁鐵礦 （主要成分Fe₃O₄），屬于氧化物；
故填：AD；
（2）四氧化三鐵能與一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）①合金的熔點比其成分金屬的熔點低，故填：熔點低； 
②a．堿式碳酸銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，故填：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
b．溶液A中含有的是硫酸銅，要置換出來銅，可以加入過量的鋅，故D中含有銅和鋅，故填：Cu．Zn．

點評 本題考查的是金屬材料的知識以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質進行．