Question

13．在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因?yàn)槔锩婧�有氯化鐵．為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為lO%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如下圖所示的關(guān)系．
（1）該實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象氫氧化鈉溶液滴加到16毫升時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加至22毫升以上時(shí)沉淀不再增加．
（2）寫出a-b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）c點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH．
（4）求該工業(yè)鹽酸中氯化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 在鹽酸存在的條件下，氫氧化鈉不能和氯化鐵反應(yīng)，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，從圖中可知0-a段為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，a-b段為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，b-c段氫氧化鈉過量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）從圖中可知0-a段為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，a-b段為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，b-c段氫氧化鈉過量，故：氫氧化鈉溶液滴加到16毫升時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加至22毫升以上時(shí)沉淀不再增加；
故填：氫氧化鈉溶液滴加到16毫升時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加至22毫升以上時(shí)沉淀不再增加；
（2）a-b段為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓；
故填：FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓；
（3）b-c段氫氧化鈉過量，故溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、NaOH；
故填：NaCl、NaOH；
（4）解：設(shè)其中氯化氫的質(zhì)量為x
 HCl+NaOH=NaCl+H₂0
 36.5    40
   x    16g×10%    
 $\frac{36.5}{40}=\frac{x}{16g×10%}$
X=l.46g  
鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3% 
答：工業(yè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．