Question

16．氨對工業(yè)及國防具有重要意義，如圖為某化學小組同學模擬工業(yè)合成氨原理設計如圖實驗完成以下實驗中相關問題
（1）儀器連接好后，首先檢查裝置的氣密性．關閉ac，打開b，從長頸漏斗中加入稀鹽酸，在E出口處收集H₂并驗純．
（2）關閉a、b、c，在盛滿空氣的多孔玻璃棒鐘罩內用激光點燃足量白磷，此目的是除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣．
（3）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，先打開a，再加熱D處的酒精燈，最后打開止水夾c，H₂、N₂在催化劑的作用下生成NH₃，該反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH₃，實驗過程中C裝置的作用是除去水蒸氣，E裝置的現(xiàn)象為酚酞試液變紅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制取氣體的裝置都要檢查裝置的氣密性分析回答；
（2）根據(jù)實驗的目的和白磷燃燒消耗氧氣分析回答；
（3）根據(jù)制取氨氣所需反應物和發(fā)生的反應書寫化學方程式、根據(jù)堿石灰有吸水性回答；根據(jù)氨氣溶于水生成氨水顯堿性回答．

解答 解：（1）由題意可知，要制取氫氣、從空氣中得到氮氣合成氨氣，所以，儀器連接好后，首先檢查裝置的氣密性．
（2）生成氨氣的原料之一為氮氣，由于白磷燃燒能消耗氧氣，所以關閉a、b、c，在盛滿空氣的多孔玻璃棒鐘罩內用激光點燃足量白磷，此目的是除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣．
（3）由題意可知要讓氮氣和氫氣的混合氣體進入D裝置進行反應，所以待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，先打開a，再加熱D處的酒精燈，最后打開止水夾c，H₂、N₂在催化劑的作用下生成NH₃，該反應的化學方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH₃，堿石灰有吸水性，故C裝置的作用是除去水蒸氣；生成的氨氣遇水生成堿可以使無色酚酞試液變紅，E裝置的現(xiàn)象為酚酞試液變紅．
故填：（1）檢查裝置的氣密性；（2）除去空氣中的氧氣得到較純凈的氮氣；（3）c，N₂+3H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH₃，除去水蒸氣，酚酞試液變紅．

點評 此題綜合性較強，要求學生有較強的分析問題解答問題的能力，同時要對氨氣的檢驗和氣體制備和除雜等知識掌握熟練，難度稍大．