Question

A、B兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片通過(guò)導(dǎo)線、變阻器和開關(guān)分別與直流電源的兩極相連．調(diào)節(jié)變阻器滑片位置，使電流強(qiáng)度為0.21安．通電1小時(shí)后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25克，則A銅片應(yīng)與直流電源的

 

極相連；據(jù)此計(jì)算64克銅中有多少個(gè)銅原子？（一個(gè)電子電量是1.6×10^-19庫(kù)侖）

 

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Answer 1

分析：析出金屬是負(fù)極（電子流出的地方）；根據(jù)電量計(jì)算公式求出電量，然后求出銅原子的個(gè)數(shù)．

解答：解：負(fù)極增重，因?yàn)殂~離子在負(fù)極得到電子變成銅，沉積在電極上了；1小時(shí)內(nèi)，電路中流過(guò)的電量Q=It=0.21A×3600s=756C．一個(gè)銅離子帶兩個(gè)單位正電荷，也就是說(shuō)它在負(fù)極沉積的時(shí)候會(huì)得到2個(gè)電子，所以，一共將有銅離子N=Q/2e=756C÷[2×1.6×10^-19]C=2.3625×10²¹．
銅原子質(zhì)量M=0.25g/N，所以，64g銅里含有銅原子的數(shù)目n=

64

0.25

×2.3625×10²¹=6.05×10²³個(gè)．
故答案為：（1）負(fù)   6.05×10²³

點(diǎn)評(píng)：本題是一理化結(jié)合題，靈活運(yùn)用理化知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題是解答本題關(guān)�。�