Question

通電使水分解，在陰極產(chǎn)生11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)情況下），密度為0.09g/L，求在陽(yáng)極同時(shí)生成多少克氧氣？此時(shí)氧氣的密度是多少？

Answer 1

【答案】分析：陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，由氫氣體積和密度可以計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量根據(jù)電解水的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x．
2H₂O2H₂↑+O₂↑
           4    32
11.2L×0.09g/L  x
=，x≈8g
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43g/L．
答：生成8g氧氣，此時(shí)氧氣的密度為1.43g/L．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大．