Question

【題目】某治療胃酸過(guò)多的藥片主要成分為碳酸氫鈉。為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0 g 樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88 g。（碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，樣品中其它成分受熱不分解）計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+	CO2↑
168	44
x	0.88g

x=3.36g
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∶ ×100％＝84%。
答：碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。
【解析】解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+	CO2↑
168	44
x	0.88g

x=3.36g
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為∶ ×100％＝84%。
答：碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。
收集到的氣體是二氧化碳?xì)怏w，利用二氧化碳的質(zhì)量在化學(xué)方程式中計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，在與樣品的質(zhì)量相比就可得出該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該類題目較簡(jiǎn)單，注意化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正確以及計(jì)算的格式。