如圖是KNO3的溶解度曲線，A，B，C代表KNO3三種不同狀態(tài)下的溶液，請回答：

（1）A，B，C中，屬于不飽和溶液的是　 　，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的溶液是　   　．
（2）將C點溶液轉(zhuǎn)化為B點溶液時，溶液溫度應該降至　   　℃．
（3）保持溶劑質(zhì)量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO3　   　g．
（4）NaCl在不同溫度時的溶解度如下：
溫度/℃
0
30
60
90
溶解度/g
35.7
36.3
37.3
39.0
 
25℃時，將含KNO3，NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再加熱至50℃（溶劑質(zhì)量保持不變），最終燒杯中剩余的固體成分是　    　．
（1）C；A；（2）10；（3）6.46g；（4）NaCl．

試題分析：（1）A，B，C中，只有C點位于溶解度曲線下方，屬于不飽和溶液；由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)最大的是A；
（2）BC兩點表示溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B點表示飽和溶液，將C點溶液轉(zhuǎn)化為B點溶液時，應該降溫至10℃恰好飽和；
（3）A點的溶解度是85.5g，10℃時B點的溶解度是20.9g，設保持溶劑質(zhì)量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO3的質(zhì)量為x，則有=，解得x=6.46g；
（4）由圖表和溶解度曲線可知：25℃時，將含KNO3，NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，固體都不能全部溶解，再加熱至50℃（溶劑質(zhì)量保持不變），50℃時KNO3的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因為其溶解度隨溫度的升高略微增大，所以此時KNO3可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最終燒杯中剩余的固體成分是NaCl
點評：本題對于溶解度、溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關知識進行了較為細致的考查，能很好考查出學生對知識的掌握及對溶解度曲線、圖表的分析，及解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）為了防止水的污染，下列做法中，有利于保護水資源的是   （填序號）．

①抑制水中所有動、植物生長；    ②不任意排放工業(yè)廢水；
③大量使用化肥農(nóng)藥；            ④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放．
（2）從組成角度看：水是由            組成的．
（3）根據(jù)上圖，回答問題．
①交點P的含義是            ．
②隨溫度升高，氫氧化鈣溶解度的變化趨勢是              ．
③如下圖所示，小燒杯中分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，分別放入裝有等質(zhì)量水的大燒杯中，若向大燒杯中的水（室溫）中加入等質(zhì)量的硝酸銨使之充分溶解．

下列關于該實驗的說法中，正確的是              （填字母序號）．
A．甲、乙的小燒杯中有晶體析出，丙的小燒杯中變渾濁
B．整個過程中，三只小燒杯中溶劑的質(zhì)量不變
C．80℃時，硝酸鉀溶液的濃度一定大于氯化鈉溶液的濃度
D．整個過程中，三種物質(zhì)的溶液均為飽和溶液．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)，請用分子運動的觀點解釋這一變化過程                                                                 ．
（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，要檢驗某次降水是否是酸雨，正確的操作為                                                                                                                                                        ．
（3）水是常用的溶劑．向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答下列問題（水的密度以1g/mL計）：

A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是       ，一定是不飽和溶液的是     ；當X=      g時，B中恰好沒有固體剩余．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是　      　．
（2）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度　    　．
（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是　     　．
（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用　      　的方法．
（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　       　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋資源開發(fā)前景廣闊．海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線．下列說法不正確的是（　　）
A．t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2
B．t1℃時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達到飽和
C．t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同
D．將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃時，均能析出晶體

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

遂寧市大英縣境內(nèi)的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代．其工藝流程包括下面五個步驟：
請結合所學化學知識，回答下列問題：
（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)．在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　       　（填“不變”、“變大”或“變小”）．
（2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)．在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　   　，其中玻璃棒的作用是　        　．
（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室　     　結晶（填結晶的方法）的原理相同．
（4）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ．甲、乙兩種物質(zhì)在　       　℃時溶解度相同．
Ⅱ．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為　          　．
Ⅲ．t4℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是　           　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鉀是初中化學常見的一種鹽。請按要求填寫下列有關空格：
（1）質(zhì)量分數(shù)為4.04%的硝酸鉀溶液可作為番茄無土栽培的營養(yǎng)液。該營養(yǎng)液（填 “屬于”或“不屬于”）復合肥。硝酸鉀中含有的離子是       、         （填符號）。
（2）黑火藥爆炸的反應原理是：：2KNO3+S+3C點燃K2S+3CO2↑+N2↑。此反應的反應物和生成物中，沒有涉及到下列物質(zhì)類別中的       （填序號）。
A．單質(zhì)B．氧化物C．酸D．堿 E．鹽
（3）下圖為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，其中曲線         （填“a”或“b”）表示KNO3的溶解度隨溫度變化的趨勢。欲將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，可采取的方法有       、         （列舉兩種）。

（4）在硝酸鉀中，質(zhì)量分數(shù)最大的元素是       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。

(1) t2℃時，甲的溶解度為______
(2) t3℃時，甲、乙各50g，分別加入到100g水中，充分攪拌。其中，不能形成飽和溶液的是_____
(3) t3℃時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是______________
(4) 下列說法正確的是_________
A．將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變
B．t2℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分攪拌，溶液的濃度為10%
C．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲
D．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。請回答下列問題：
加熱t(yī)2℃的MgSO4飽和溶液，會看到的現(xiàn)象是        　　；
將t1℃時MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是___________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

在t3℃時，將NaCl的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)100g水后，析出ag固體，若再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，則析出固體的質(zhì)量________ag（填“>”、“<”或“=”）；
若要將t2℃的MgSO4飽和溶液150g稀釋至10%，需加水___________g。

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