Question

【題目】氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。某同學(xué)將80g氯化鈀溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得稀鹽酸的質(zhì)量為76.7g，則氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

Answer 1

【答案】26%
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道產(chǎn)生的硫酸鋇的質(zhì)量=80克+20克-76.7克=23.3克，設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為X，

BaCl2+H2SO4=	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

列比例式得：

求得x=20.8g

氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20.8g／80g×100%=26%

【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．