Question

【題目】某鋼樣品的含碳量為0.24％（其他雜質元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)（ω）范圍是（ ）（相對分子質量：Fe2C：124，F(xiàn)e3C：180)
A.0.03％<ω<2％
B.0.48％<ω<0.72％
C.2.24％<ω<3．36％
D.2.48％<ω<3.6％

Answer 1

【答案】D
【解析】假設0.24%全部是Fe2C，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)為0.24%÷×100%=2.48%；假設0.24%全部是Fe3C，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)為0.24%÷×100%=3.6%；所以2.48%＜ω＜3.6%。
故答案為：D。
這道題使用極限法即可正確解答，因為碳元素主要以Fe2C形式存在時質量最大，碳元素主要以Fe3C形式存在時質量最小．故用假設法分別求出碳元素主要以Fe2C形式存在時該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)和碳元素主要以Fe3C形式存在時該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質量分數(shù)，就可得出取值范圍。