Question

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結(jié)晶水）11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（　　）

• A、0.15g
• B、0.20g
• C、0.30g
• D、0.45g

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)，原子的數(shù)目均不變．

解答：解：根據(jù)題目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反應(yīng)，因此混合物和純硫酸（H₂SO₄）的質(zhì)量之和等于剩余固體和氫氣的質(zhì)量之和．反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量=（11克-3.8克）=7.2克，則純硫酸的質(zhì)量=7.2克÷

96

98

=7.35克．因此氫氣的質(zhì)量=硫酸中的氫元素的質(zhì)量=7.35克-7.2克=0.15克，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是先計(jì)算出硫酸根的質(zhì)量，然后算出純硫酸的質(zhì)量；注意質(zhì)量守恒定律中的質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的質(zhì)量，因此代入的數(shù)據(jù)是純硫酸的質(zhì)量，而不是硫酸溶液的質(zhì)量．