【題目】（10分）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。

（1）目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是 (填化學式) ；

（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學反應。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 ；

（3）已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應。

A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液

①寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學方程式 ；

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除去鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸 g(計算結(jié)果請保留至0.1g)；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器是 。

（5）某化學小組在實驗結(jié)束后，進行了如下廢液處理：

①Ⅰ中的操作名稱是 ；

②寫出Ⅱ中一定發(fā)生反應的化學方程式 ；

③濾液中溶質(zhì)的組成可能是 (寫出一種情況即可)。

【答案】（1）Fe （2）氧氣和水蒸氣 刷油漆（或鍍其他金屬 或保持干燥）（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ；Mg、Mn、Fe、Cu（4）52.6克；玻璃棒（5）①過濾②Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑③硫酸鋅

【解析】

試題分析：鐵生銹的條件是同時和水分 氧氣接觸，防銹的措施就是不能同時滿足這兩個條件，由于提供的三種反應都能發(fā)生，Mn和FeSO4 溶液能反應說明Mn的活動性大于Fe，配置溶液的時候還需要玻璃棒，用來攪拌加快溶解，由于是加入一定量的鋅粉，沒有強調(diào)量的多少，所以可能的情況有三種：過量；不足 恰好。當過量時鋅粉就能把銅和鐵都置換出來，所以溶液中只有硫酸鋅。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會迅速與氧氣反應生成氧化鈉，鈉投入水中，與水劇烈反應，熔化成閃亮小球在水面上游動，生成氫氧化鈉和氫氣。下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是

A．金屬鈉必須隔絕空氣保存

B．金屬鈉的密度小于水

C．鈉與水反應放熱，使鈉熔化，鈉是熔點最低的金屬

D．鈉和水反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：

（1）表中磷原子的原子序數(shù)=___________

（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是 （填元素名稱）。

（3）在化學反應中，每個鋁原子失去________個電子形成鋁離子。

（4）原子結(jié)構(gòu)與元素周期的規(guī)律之一：

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用來測定空氣成分的方法很多，下圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。

實驗過程是：

第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記。

第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。

第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的1/5。

請回答下列問題：

（1）上面的實驗同時證明了氮氣有 的化學性質(zhì)。

（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的1/5，你認為導致這一結(jié)果的原因可能 。

（3）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖所示），

你認為改進后的優(yōu)點是： 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某市發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦，主體為磁鐵礦。冶煉磁鐵礦的反應為：Fe3O4 + 4CO 高溫3Fe + 4CO2。用100t含F(xiàn)e3O480％的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質(zhì)4％的生鐵多少噸？（答案保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）2012年3月22日是第二十屆“世界水日”。水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。

（1）下列做法有助于保護水資源的是 。

A．禁止向河流中排放廢水 B．禁止向亂扔垃圾 C．節(jié)約用水

（2）水的硬度過大會影響生產(chǎn)和生活，區(qū)分軟水和硬水常用的物質(zhì)是 。生活中可以通過________的方法來降低水的硬度。

（3）自來水廠凈水過程為：天然水→加絮凝劑→沉降→過濾→吸附→加消毒劑→自來水。通常使用的絮凝劑是 ；X是一種新型的自來水消毒劑，制取X的化學方程式為：C12+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學式為 。

（4）下圖為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。

①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）；t1℃時甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。

②某同學在t1℃時開始如下實驗，得到相應的溶液A、B、C。

在溶液A、B、C中，屬于飽和溶液的是 ；與溶液C質(zhì)量相等的是 。

在溶液C中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復到t2℃，所得溶液的質(zhì)量為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）小明同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設(shè)】

a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；

b.可能與鋅的形狀有關(guān)。

【查閱資料】

鋅的化學性質(zhì)比較活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層“保護膜”，可阻止進一步氧化。該“保護膜”可以和酸反應，但不產(chǎn)生氫氣。

【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號

硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）

鋅的形狀（均取1g）

氫氣的體積(mL)（均收集3分鐘）

①

20%

鋅粒

31.7

②

20%

鋅片

50.9

③

20%

鋅粒

61.7

④

30%

鋅片

79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______________________________。

（2）小兵用圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，

氫氣應從________（填e或f或g）管通入；

【收集證據(jù)】

（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________；

【得出結(jié)論】

（4）結(jié)論是_____________________________________________________；

【評價與反思】

（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

時段（均為1分鐘）

第1分鐘

第2分鐘

第3分鐘

第4分鐘

第5分鐘

第6分鐘

H2的體積

3.1mL

16.7mL

11. 9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的先慢后快最后又變慢的原因___________________________；

（6）你認為鋅與硫酸反應的快慢可能還受 因素影響？

（7）取某廠生產(chǎn)的生鐵樣品6g，與100g足量的稀硫酸充分反應后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.8g。

①生成氣體的質(zhì)量為 克；

②該廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出具體的過程，結(jié)果精確到0.1%）

③該廠生產(chǎn)的生鐵是否合格？ （填“合格”或“不合格”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）A～G是初中常見的7種物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：

D______________，H_______________。

（2）請寫出下列變化的文字表達式：①B→F_______________________（2分）

②C→B+H_______________________________（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）（6分）化學用語是學習化學的基礎(chǔ)，請用化學用語填空。

①兩個氮分子 ；②人體中含量最多的常量元素 ；③＋2價的鎂元素 ；④三個硫酸根離子 ；⑤氦氣 ；⑥氧元素質(zhì)量分數(shù)最高的氧化物 。

（2）（6分）在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。

例如：2Na+C12＝2NaCl，反應前后Na、C1元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

①含有高價態(tài)元素的化合物，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性。如：氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應的化學方程式可表示為 ，該反應中， 元素的化合價發(fā)生了變化，反應物中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是 ；②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是 ，濾液中的溶質(zhì)是 。反思與評價：有人認為復分解反應一定不是氧化還原反應，請你也從化合價角度解釋原因 。

（3）（3分）用“O”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生以下反應，反應前后的微觀模擬圖如下：

①該反應的基本反應類型是 ；②據(jù)此可知化學反應前后 不變；

③已知“O”的相對原子質(zhì)量是“●”的 m 倍。該反應中生成物與的質(zhì)量比為 。

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